在化学的奇妙世界里，我们常常探寻物质的构成奥秘。从宏观的物质变化，深入到微观的原子、分子层面，其中电子式犹如一把神奇的钥匙，帮助我们解锁微观世界中电子的奥秘。今天，就让我们一同深入了解化学中的电子式。
一，电子式是什么？
简单来说，电子式是一种用元素符号和小黑点（或小叉）来表示原子、离子或化合物中原子最外层电子分布的式子。它能直观地展示出原子在化学反应中电子的得失或共用情况。例如，对于氢原子（H），它的最外层只有 1 个电子，电子式就可以简单地表示为 H・，这个小点代表的就是氢原子唯一的那个最外层电子。
二，原子的电子式书写规则
原子的电子式书写相对基础，但十分关键。我们要依据元素原子最外层电子个数来进行。以氧原子（O）为例，氧原子最外层有 6 个电子，我们就在氧元素符号 O 的上、下、左、右四个位置，先各放 1 个电子，像这样：・O・，然后把剩下的 2 个电子，以成对的形式放在任意两个位置上 。总的原则就是，尽可能均匀、对称地把最外层电子分布在元素符号周围。
三，离子的电子式书写
离子的电子式书写又分为阳离子和阴离子。
1，阳离子
（1）简单阳离子：像钠离子（Na⁺）、镁离子（Mg²⁺）等，它们在形成离子的过程中已经失去了最外层电子，所以其电子式书写就是它们的离子符号本身。这是因为失去电子后，离子的电子层结构发生了变化，最外层电子已不存在，只剩下带正电的原子核及内层电子，用离子符号表示就简洁明了。
（2）复杂阳离子：以铵根离子（NH₄⁺）为例，首先要写出氮原子（N）和氢原子（H）的结合形式，氮原子最外层有 5 个电子，与 4 个氢原子形成共价键后，氮原子周围有 8 个电子（包括与氢原子共用的电子对），此时氮原子带一个单位正电荷。在书写电子式时，要把整个结构用中括号括起来，并在右上角标明离子所带的电荷数 。
2，阴离子
（1）简单阴离子：比如氯离子（Cl⁻），氯原子最外层有 7 个电子，得到 1 个电子后达到 8 电子稳定结构。在书写电子式时，要把得到的电子也表示出来，将所有电子均匀分布在元素符号周围，然后用中括号括起来，并在右上角标明所带的负电荷数 。
（2）复杂阴离子：以氢氧根离子（OH⁻）为例，氧原子最外层有 6 个电子，氢原子最外层有 1 个电子，它们形成共价键后，氧原子周围有 8 个电子（包括与氢原子共用的电子对），整体带一个单位负电荷。
