在化学的奇妙世界里，化学反应并非总是 “一条道走到黑”。很多时候，反应会达到一种看似静止，实则暗流涌动的状态 —— 化学平衡。而当外界条件发生变化时，这种平衡就会被打破，进而发生化学平衡移动。今天，就让我们一同深入探究这一充满趣味与奥秘的化学现象。
一、化学平衡：动态中的稳定
首先，得了解什么是化学平衡。以经典的可逆反应N2+3H2⇌2NH3（合成氨反应）为例，在一定条件下，氮气和氢气开始反应生成氨气，随着反应进行，氨气浓度逐渐增加，同时氨气也会分解变回氮气和氢气。当正反应（氮气和氢气生成氨气）速率与逆反应（氨气分解为氮气和氢气）速率相等时，体系中各物质的浓度不再改变，此时反应就达到了化学平衡状态。但要注意，这并不是反应停止了，而是正、逆反应在持续进行，只是二者速率相等，宏观上看起来各物质浓度不变，就像在跑步机上跑步，虽然脚步不停，但相对于跑步机外的世界位置没动，这是一种动态平衡。
二、打破平衡：化学平衡移动的发生
当外界条件，如温度、压强、浓度发生改变时，化学平衡就会被打破，发生移动。
1，浓度的神奇力量：在其他条件不变时，增大反应物浓度，正反应速率瞬间增大，而逆反应速率暂时不变，正反应速率大于逆反应速率，平衡就向正反应方向移动，以消耗增加的反应物，重新建立新的平衡。比如在FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl
这个反应中，如果向体系中加入更多的FeCl3，溶液颜色会明显变深，这是因为平衡向生成Fe(SCN)3
（血红色物质）的正反应方向移动了。同理，减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡就会向逆反应方向移动。
2，压强的影响：对于有气体参加且反应前后气体分子数变化的反应，压强变化会影响平衡。增大压强（通常通过压缩气体体积实现），相当于增大了各气体物质的浓度，反应朝着气体体积减小的方向移动。以
2NO2(g)⇌N2O4(g)为例，NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体。当压缩装有这两种气体的注射器时，压强增大，平衡向生成N2O4的方向移动，气体颜色变浅。反之，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。但如果反应前后气体分子数不变，像H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，改变压强对平衡就没有影响，因为压强变化对正、逆反应速率影响程度相同。
3，温度的作用：温度对平衡的影响与反应的热效应有关。升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。例如在2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)（正反应放热）这个反应中，升高温度，平衡向逆反应（吸热方向）移动，SO2和O2的转化率降低；降低温度，平衡向正反应方向移动，更有利于SO3的生成。
