大家都知道，硫酸是一种在我们生活中 “低调” 却 “能量巨大” 的化学物质，在工业和实验室等领域有着极为广泛的应用。但与此同时，它也是一个不折不扣的 “危险分子”，若使用不当或存储有误，分分钟就能引发意外，带来严重危害。今天，咱们就来好好聊聊硫酸这一特别的存在。
一，硫酸的性质：独特而 “犀利”
1，物理性质
浓硫酸看起来是无色、无味且像油一样粘稠的液体。它密度大，沸点颇高，还很难挥发，并且能和水以任意比例互溶。这些物理特性，让硫酸在很多化学反应中扮演着特殊角色。
2，化学性质
（1）稀硫酸的 “常规操作”：稀硫酸具有酸的通性，能与酸碱指示剂 “互动”，和活泼金属、金属氧化物、碱以及某些盐发生反应。比如说，把锌粒放入稀硫酸中，会看到有气泡不断冒出，这就是稀硫酸和锌发生了置换反应，产生了氢气。
（2）浓硫酸的 “特殊技能”
吸水性：在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸，会看到固体由原本漂亮的蓝色变为灰白色，而溶液依然无色。这是因为浓硫酸展现了它强大的吸水性，能够吸收气体、液体中的水分子，甚至连固体中的结晶水也不放过，正因如此，它常被用作干燥剂。在一些精密仪器的保存环境中，就会用到浓硫酸来保持干燥，防止仪器因受潮而损坏。
脱水性：把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上，会发现滴有浓硫酸的地方迅速炭化变黑。这是浓硫酸脱水性的体现，它能把有机物中的氧、氢元素按照水的组成比脱去，使得有机物碳化。曾经就有新闻报道，有人不小心将浓硫酸滴到衣服上，衣服瞬间就被腐蚀出洞，这就是脱水性在作祟。吸水性是直接 “拿” 现成的水，而脱水性是从有机物中 “造” 水，不管哪种，都体现了浓硫酸强烈的腐蚀性。
氧化性：在试管中放入一块铜片，加热，用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。会观察到加热后反应发生，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。这表明浓硫酸具有强氧化性，除了金（Au）、铂（Pt）以外，绝大多数金属都能和浓硫酸 “过招”。以铜和浓硫酸的反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，在这个反应中，浓硫酸既体现了氧化性，又展现了酸性。不过，有个特殊情况要注意，常温下，铁、铝在浓硫酸中会在表面形成一层致密的氧化物保护膜，也就是发生钝化现象，这层保护膜阻碍了反应的进一步进行。所以，我们可以用铁、铝制容器来装盛冷的浓硫酸，这也是利用了浓硫酸的这一特性来实现安全储存。
二，硫酸泄漏事故：危害巨大，不容忽视
某地曾发生过一起硫酸泄漏事故，这一事件如同在平静湖面投下巨石，引发轩然大波。硫酸泄漏后，对当地的人和环境都造成了极大的冲击。许多人因为吸入硫酸挥发的气体，出现了各种健康问题，比如呼吸道受到刺激，引发咳嗽、呼吸急促，甚至导致肺部水肿，严重影响了呼吸功能。还有些人的皮肤不小心接触到泄漏的硫酸，造成了不同程度的灼伤，痛苦不堪。
在生态环境方面，硫酸泄漏到土壤中，改变了土壤原本的酸碱度，使得土壤变得酸性极强，许多植物无法在这样恶劣的环境中生存，大片植被枯萎死亡。如果泄漏的硫酸流入水体，那对水生生物来说更是一场灾难，会导致大量鱼类等水生生物死亡，破坏整个水生态系统的平衡。
